【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點(diǎn)b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度
【答案】B
【解析】
據(jù)定義計(jì)算反應(yīng)速率,并利用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系進(jìn)行換算;據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行過程中正逆反應(yīng)速率的變化,比較有關(guān)速率的大;利用Qc與K的關(guān)系判斷是否化學(xué)平衡狀態(tài);用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
A項(xiàng):0~10min,n(CH3OH)增加0.75mol,v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1,則v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng):據(jù)圖中數(shù)據(jù),點(diǎn)b所在狀態(tài)有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g),將它們的濃度代入Qc表達(dá)式,得Qc=2.25=K,為化學(xué)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;
C項(xiàng):從起始到平衡過程中,的生成速率(正反應(yīng)速率)逐漸減小,即正反應(yīng)速率點(diǎn)a高于點(diǎn)b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):欲使平衡狀態(tài)時(shí)增大,即使平衡右移。因ΔH<0,可保持其他條件不變降低溫度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出化學(xué)方程式
(1)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____
(2)碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____
(3)水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:
已知:①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為50℃,且兩種液體可互溶。
②SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。
(2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________,本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )
A. 將①中濁液過濾,所得濾液中含少量
B. ①中濁液存在平衡:
C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為
D. ③可以證明,比更難溶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要250 mL 0.5 moL/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制。請回答下列問題。
(1)下列儀器中,用不到的是__________。
A.250 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.50 mL量筒 D.10 mL量筒
(2)若要進(jìn)行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。
(3) 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)有溫度,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是:________。
(4)人們常將配制過程簡述如下:①冷卻;②洗滌燒杯中的液體;③量。④溶解;⑤定容;⑥搖勻;⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
下列說法不正確的是 ( )
A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著
B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少
C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗,放熱
D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多
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【題目】請按指定要求完成下列問題。
(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。
(2)已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子(外圍電子)排布式為______________________________。
(2)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為________,寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__________________________________________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。
(4)下列說法正確的有________(填字母序號)。
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià)
c.聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵 | Si—Si | O===O | Si—O |
鍵能(kJ·mol-1) | a | b | c |
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
.
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng):MgCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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