【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時,溶液的pH變化如圖所示。
已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)為______%。
(3)下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a.在A處溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)
(4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
【答案】 ad a 5.3×10-4 或5×10-4 5 b d C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)
【解析】(1)HF酸中存在HF H+ + F-,電離度 ,平衡常數(shù)Ka只與溫度有關。a、HF的電離吸熱,升高溫度,平衡右移,電離度增大,Ka增大;b、向溶液中滴入2滴濃鹽酸, H+濃度增大,平衡左移,電離度減小,Ka不變;c、加入少量NaF固體,F-濃度增大,平衡左移,電離度減小,Ka不變;d、加水稀釋,促進電離,電離度增大,Ka不變。
故答案為:ad;a;
(2)由圖象可知0.2molL-1的氫氟酸pH=2, c(H+)=0.01mol/L,則已電離c(HF)=0.01mol/L,α=,Ka=
故答案為:5.3×10-4 或5×10-4; 5;
(3)a、該選項考查物料守恒,20mL0.2molL-1的氫氟酸中,物料守恒為:c(F-)+c(HF)=0.2molL-1,在A處溶液中,由于加入NaOH溶液,則溶液總體積大于20mL,則c(F-)+c(HF)<0.2molL-1,故a錯誤;b、在B處溶液中,HF和NaOH完全反應生成NaF,由質子守恒可知:c(H+)+c(HF)=c(OH-),故b正確;c、在B處溶液pH>7,則c(H+)<c(OH-),故c錯誤;d、由于溫度不變,則電離常數(shù)不變,則在A和B處溶液中都符合: ,故d正確。
故答案為:bd;
(4)向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液,反應后溶液為等物質的量HF和NaF的混合物,HF過量,溶液呈酸性,離子濃度大小關系應為c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(F-)>c(Na+)>c(HF)>c(H+)>c(OH-)。
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【題目】為了能觀察到丁達爾效應,一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體.
(1)膠體與其它分散系的本質區(qū)別是: .
(2)制備時,將逐滴滴加至中,待液體呈后,停止加熱;反應方程式為 .
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶電荷.
(4)如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是( )
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B. 明礬水解的離子方程式: Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+
C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式:H2S + H2OHS- + H3O+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存或盛裝方法中,錯誤的是
A. 鈉保存在煤油中
B. 鐵罐貯存濃硝酸
C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D. NaOH 溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
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