Question

利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K₁，斷開K₂。一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計指針偏轉(Ag⁺濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A．閉合K₁，斷開K₂后，A電極增重
B．閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
C．斷開K₁，閉合K₂后，A電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K₁，閉合K2后，NO₃^-向B電極移動

Answer 1

D

解析試題分析：A、閉合K₁，斷開K₂后，該裝置為電解池，A電極為陰極，發(fā)生反應：Ag⁺+e?=Ag，所以A電極增重，正確；B、閉合K₁，斷開K₂后，溶液中NO₃?向乙池移動，B電極發(fā)生反應：Ag—e?=Ag⁺，所以AgNO₃濃度上升，正確；C、斷開K₁，閉合K₂后，形成原電池，乙池中Ag⁺濃度大，根據(jù)Ag⁺濃度越大氧化性越強，B電極為正極，A電極為負極發(fā)生氧化反應，正確；D、電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，所以NO₃?向A電極移動，錯誤。
考點：本題考查電解和原電池原理。