【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時,c(H2)=0.7 mol·L1c(HI)=4 mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16

【答案】C

【解析】平衡時c(HI)=4molL-1HI分解生成的H2的濃度為0.7 molL-1,NH4I分解生成的HI的濃度為4molL-1+2×0.7 molL-1=5.4molL-1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5.4molL-1,所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c(NH3)c(HI)=5.4molL-1×4molL-1=21.6mol2L-2,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中:①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

1pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是______

2pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序為______,若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、bc,則a、b、c的大小關(guān)系是__________

3某溫度時,1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8,達平衡時,溶液中氫離子濃度是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池,鋅電極為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知:a、b、c、x均為整數(shù)。

1該流程需進行多次過濾,過濾時用到的玻璃儀器為__________、____________________。

2反應(yīng)的離子方程式為__________________,該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是__________。

3反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

4反應(yīng)是在45~50℃的條件下進行的,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

5為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗:

稱取樣品9.30g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細胞內(nèi)含有多種有機物,下圖表示細胞內(nèi)有機物的元素組成和功能的關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,x、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)I在小麥種子中主要是指____________,I在動物細胞中主要是指____________。若物質(zhì)R與I具有相似功能,并且在動物、植物細胞均含有,不僅含能量多而且體積較小,則物質(zhì)R是____________。

(2)與Y相比,Z特有的成分有____________。

(3)P通過____________反應(yīng)形成Ⅳ,此過程生成的H2O中H原子來自P的____________(基團)。

(4)Ⅳ結(jié)構(gòu)不同的原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題:

1按照氣流由左到右的方向上述裝置合理的連接順序為a→ →f→g→ →d→e→j。(口字)_____________

2根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)

關(guān)閉分液漏斗活塞 打開分液漏斗活塞

停止加熱,充分冷卻 加熱裝置D中陶瓷管

3裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

4裝置D中除生成TiCl4,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________________________________

6制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:

(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號回答問題)

(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應(yīng)的離子方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ,現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液 氨水 鹽酸。請回答

1)溶液①的pH______13(填、)。

2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,原因是______(用離子方程式表示)。

3)下列說法正確的是______(填字母)。

a向①中滴加②,溶液的導(dǎo)電性增強

bNH3·H2O HCl均能促進水的電離

c若兩溶液混合后pH = 7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH)

4)用石墨作電極電解鹽酸時,陽極反應(yīng)式是______。

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