【題目】下列說法不正確的是

A.乙二醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高

B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物中均含有葡萄糖

C.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪

D.硫酸銨或氯化鈉溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

【答案】D

【解析】

A. 乙二醇分子中含有兩個(gè)羥基，乙醇分子中含有一個(gè)羥基，羥基越多，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，A正確；

B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正確；

C. 植物油中含有不飽和的碳碳雙鍵，通過催化加氫變成飽和的脂肪，熔點(diǎn)升高，C正確；

D. 硫酸銨或氯化鈉溶液不屬于重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.3v（W）=2v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】16g氧氣的物質(zhì)的量的是

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是

A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑

C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑

D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應(yīng)來進(jìn)一步驗(yàn)證。上述過程沒有用到的科學(xué)探究方法是

A. 假設(shè)法 B. 觀察法 C. 比較法 D. 實(shí)驗(yàn)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為3NA

B. 1 mol H2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的總數(shù)為0.1NA

D. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )

A. 加入適量的稀硫酸

B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2

D. 加入適量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
（2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

①比較△H1和△H2的相對(duì)大�。骸鱄1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 ．
③寫出HCl和NH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

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