Question

在給定條件下，下列加點的物質在對應的化學反應中能完全耗盡的是（　　）

• A、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g

  鐵

  ?

• B、用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g

  二

  ?

  氧

  ?

  化

  ?

  錳

  ?

  共熱制取氯氣
• C、標準狀況下，將1.0g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中
• D、在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol

  氮

  ?

  氣

  ?

  和3mol氫氣合成氨

Answer 1

分析：A、5.6g鐵的物質的量0.1mol，反應首先氧化為硝酸鐵，即先發(fā)生反應Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺判斷；
B、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
C、18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
D、反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；

解答：解答：解：A、根據(jù)反應Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol＜0.075mol，鐵全部溶解，故A正確；
B、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故B錯誤；
C、標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁不能完全消耗，故C錯誤；
D、氮氣與氫氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、可逆反應特點、物質濃度對反應的影響等，難度中等，注意物質濃度對性質性質的影響．