Question

有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂=-Q₂kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H₃=-Q₃kJ/mol（　�。�

• A、△H₁=△H₂
• B、△H₁＜△H₂
• C、Q₁＞2Q₃
• D、△H₁＞2△H₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：氫氣在氧氣中燃燒，氫氣的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，以此進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較．

解答： 解：可通過以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行比較：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁=-Q₁kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H₂=-Q₂kJ/mol；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H₃=-Q₃kJ/mol；
比較①和②，由于H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以Q₁＜Q₂，
比較②和③，②中計(jì)量數(shù)是③的2倍，則Q₂=2Q₃，
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H為負(fù)值，Q越大，則△H越��；
則Q₁＜Q₂=2Q₃，則△H₁＞△H₂=2△H₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．