Question

16．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）已知SO₂和CO₂類(lèi)似，都是酸性氧化物．寫(xiě)出少量SO₂通入KOH溶液的離子方程式：
SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳；
（2）少量二氧化硫和KOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）高溫條件下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）少量二氧化硫和KOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：有些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度不大．