化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

A

解析試題分析：①加入鹽酸相當于加入氫離子，氫離子濃度增大，反應平衡向左移動。變紅色②加入石灰水，石灰水與氫離子發(fā)生反應，濃度降低，反應向正反應方向移動。變黃色。③加入氯化鈉，不與任何發(fā)生反應，無變化。④加入硫酸氫鈉，硫酸氫根強電力，電離出氫離子，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行。變紅。⑤加入碳酸氫鈉，該物質為堿性，且碳酸氫根為弱電解質，消耗氫離子，反應向正反應方向進行，變黃。⑥加入氯水，與水發(fā)生反應，產(chǎn)生鹽酸與次氯酸。電離氫離子，氫離子濃度增大。變紅。
考點：化學反應平衡移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（  ）

A．c(NH4＋)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋) D．OH-物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是

A．開始反應時，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質量多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；

A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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同步練習冊答案