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8．下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

分析 化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；
置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應；
復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，據此分析．

解答 解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的復分解得到，故A正確；
B、Fe3O4能通過鐵與氧氣的化合反應得到，也能通過鐵與水蒸氣在高溫條件下的置換反應得到，但無法通過復分解得到，故B錯誤；
C、Fe（OH）3可以通過Fe（OH）2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉的復分解得到，但無法通過置換得到，故C錯誤；
D、硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，但無法通過置換得到，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的生成途徑，掌握好常見的反應是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組設計實驗元素周期表中元素的性質，請回答下列問題
（1）甲同學在a，b，c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象．甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），反應最劇烈的燒杯是C（填字母）．寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）乙同學根據元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
則實驗中所選用物質的化學式：A：HNO3；B：CaCO3；C：Na2SiO3（或K2SiO3）．燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，實驗證明，碳，氦，硅元素的非金屬性強弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp （25℃）．
電解質平衡方程式平衡常數KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為①④③②（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是d；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物NH3性質的探究．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設計上有一定缺陷．為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．氨氣與CuO反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積為22.4L•mol-1
B．1molH2的質量是2g，它所占的體積是22.4L
C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和麥芽糖溶液
C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B．氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
C．氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的化學實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
    過濾		D．
 濃硫酸的稀釋

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