要測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克．則測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
B、把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體．蒸干過程中若未攪拌，則所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大
C、某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應(yīng)后的溶液，則所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D、產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：Na2CO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．可見，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多．
A．由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量還含有水蒸汽的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量越多，根據(jù)其數(shù)值計(jì)算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
B．在加熱蒸干后得到的固體中含Na2CO3和NaHCO3．灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．蒸干過程中即使未攪拌，在灼燒時(shí)也會把結(jié)晶水及溶劑水蒸發(fā)掉，所以對所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響．
C．某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣，會有一部分發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點(diǎn)為4.4，此時(shí)Na2CO3、NaOH都會與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以對所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響．
D．若測定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
解答： 解：Na2CO3和NaHCO3與HCl反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．可見，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多．
A．由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量還含有水蒸汽的質(zhì)量，堿石灰增加的質(zhì)量越多，根據(jù)其數(shù)值計(jì)算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故A正確．
B．在加熱蒸干后得到的固體中含Na2CO3和NaHCO3．灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．蒸干過程中即使未攪拌，在灼燒時(shí)也會把結(jié)晶水及溶劑水蒸發(fā)掉，所以對所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故B錯(cuò)誤．
C．某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣，會有一部分發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點(diǎn)為4.4，此時(shí)Na2CO3、NaOH都會與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以對所測Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，故C錯(cuò)誤．
D．若測定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D錯(cuò)誤．
故選：A；
點(diǎn)評：本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及各種實(shí)驗(yàn)方法測定含量的誤差分析的知識，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中
B、NaHSO4溶液和澄清石灰水反應(yīng)
C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
D、二氧化碳通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2～3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②試管1中需要加入濃硫酸、B和D各2mL，正確的加入順序及操作是
 
．濃硫酸的作用是
 
．圖中X的化學(xué)式為
 
．分離出右試管所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A、D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B、B與D形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層電子均為8個(gè)電子
C、B、D的最高價(jià)氧化物中，D的最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高的根本原因在于D的最高價(jià)氧化物相對分子質(zhì)量比B的最高價(jià)氧化物高
D、A與D形成的化合物是一種穩(wěn)定性較差的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y
C、若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是
 
，其電子式是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
，其結(jié)構(gòu)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素代號相關(guān)性質(zhì)
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種
電子數(shù)相等的陰、陽離子
XX原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y在第3周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液直至過量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增．X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G單質(zhì)的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子．
請回答下列問題：（用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是
 
，該離子的立體構(gòu)型是
 
．
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解RED4溶液一段時(shí)間后，加入0.1molR（DX）2恢復(fù)到原來的狀態(tài)，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（5）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
①v（A）=0.5mol/（L?min）              
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）             
④v（D）=0.4mol/（L?min）
A、①B、②C、③D、④

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同步練習(xí)冊答案