向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：離子方程式的有關(guān)計算
專題：離子反應(yīng)專題
分析：硫酸氫鈉溶液中未加氫氧化鋇溶液時，隨著Ba（OH）2的不斷滴入，溶液的pH逐漸增大，沉淀的量逐漸增大；當(dāng)溶液顯示中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，只有部分硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)沉淀的量達(dá)到最大時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量滿足1：1，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，當(dāng)溶液顯示中性時，反應(yīng)的方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2 SO4+BaSO4↓+2H2O，溶液中硫酸根離子沒有完全沉淀，即沉淀沒有達(dá)到最大量；
當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O，此時溶液中氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，
滿足以上關(guān)系的圖象為A，
故選A．
點評：本題考查了混合溶液中pH值的計算、圖象分析，題目難度中等，注意根據(jù)特殊點確定選項，如：溶液pH=7時、生成沉淀的量最大時，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（1）3-甲基-1-戊炔：
 

（2）1，3，5-三甲苯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)3H2+N2?2NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出（　　）
A、氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)
B、3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量
C、斷裂1mol N≡N鍵和3mol H-H鍵吸收的能量小于形成6mol N-H鍵所放出的能量
D、氫氣和氮氣是高能極不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)式錯誤的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C、丙烷的球棍模型為：
D、苯的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)可表示為3X+Y?2Z
B、從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol?L-1?s-1
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要吸熱的是（　�。�
A、H2→2H
B、Fe+S 
 △ 
.
 
 FeS
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2Cl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H8Cl2的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28g，含有4NA個氫原子
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B、RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C、Ca、Mg、Na的還原性依次減弱
D、H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

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同步練習(xí)冊答案