【題目】甲醛是危害人類的無(wú)形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。

(1)甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點(diǎn)高,主要原因是__________

(2)甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。

(3)甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個(gè)CO分子內(nèi)鍵的個(gè)數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是__________

【答案】甲醇甲醇分子間形成了氫鍵平面三角形大于極性分子22s22p4

【解析】

(1)在甲醇分子中存在O-H鍵,氧的電負(fù)性較大,能形成氫鍵,而甲醛分子沒(méi)有氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)較高,故答案為:甲醇、甲醇分子間形成了氫鍵;

(2)甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化,所以O-C-H鍵角約為109°28′,甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角型結(jié)構(gòu),O-C-H鍵角約為120°,所以甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角,故答案為:平面三角形、大于;

(3)甲醛分子中正負(fù)電荷的重心并不重合,為極性分子;CON2分子中都存在三鍵,故分別有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵;基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式是為2s22p4,故答案為:極性分子、 2 、2s22p4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無(wú)明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)

B. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y的核電荷數(shù)分別是ab,它們的離子XnYm的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(  )

A. abmn B. abmn

C. abmn D. abmn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.AB、CD四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B__________(填寫(xiě)元素符號(hào)),D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_________(填寫(xiě)化學(xué)式),離子半徑大小B_________C(填“>”“<”或“=);

(2)寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;AB兩元素形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)XY、Z,有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)

已知:X分子中含共價(jià)鍵最多;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子含有18個(gè)電子。

(4)化合物甲的電子式是_____________;化合物丙中存在的化學(xué)鍵為___________、_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X,Q變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ.制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②,打開(kāi)止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2,充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______,儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶___________干燥等。

Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開(kāi)止水夾②,向A中滴入稀硫酸。

(4)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是:再次打開(kāi)止水夾①,_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1,電池的工作原理如下圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極

C. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為 1857 。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_____價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____。

③操作 a 由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_____、鋁熱反應(yīng)。

(2)Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,寫(xiě)出其分別與 NaOH、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式_____

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,初始濃度為 1mol·L1 的鉻酸(H2CrO4)溶液中,測(cè)得所有含鉻元素的微粒及濃度分別為: c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1

a= ____。

KHCrO4 溶液中,c(H)_____c(OH-) (“>”、“<”“=”)。

(4)某工廠采用電解法處理含 Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為 Cr3+,Cr3+在陰極區(qū)生成 Cr(OH)3 沉淀除去,工作原理

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 ____

②電解裝置中的隔膜為 ____ (填陰或陽(yáng))離子交換膜。

③寫(xiě)出 Cr2O72被還原為 Cr3的離子方程式_____。

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