【題目】戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3


（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時(shí) V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
①常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；
②稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.點(diǎn)①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.點(diǎn)②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點(diǎn)③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

（5）a的值是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是。
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式：。
（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：。
（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式？
（5）步驟⑨的作用是 ，
猜測(cè)步驟⑩的目的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退，F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）C裝置能不能與D裝置互換？(填“能”或“不能”)，理由是。
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>(填序號(hào))。
①讀數(shù)　②冷卻至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

儀器

C

D

實(shí)驗(yàn)前

101.0 g

56.0 g

實(shí)驗(yàn)后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測(cè)定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為。
②三聚氰胺的分子式為。
③若裝置中沒(méi)有銅網(wǎng)，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。
（5）已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（ ）

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. C與O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案