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6．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原

分析 A、不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；
B、金屬作原電池的正極被保護；
C、酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕；
D、金屬被腐蝕實質是金屬失電子．

解答 解：A、不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故A錯誤；
B、金屬作原電池的正極被保護，所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故B錯誤；
C、酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同，故C正確；
D、金屬被腐蝕實質是金屬失電子，所以無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意把握金屬的腐蝕原理和防護方法，注意基本概念的理解和掌握是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　　）
A．放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生
B．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應
C．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件
D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應）．若反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時間為（　�。�
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求填空
（1）寫出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式；
（2）對羥基苯甲酸乙酯；
（3） 系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）同時符合下列四個要求的水楊酸（鄰羥基苯甲酸）的同分異構體共有2種．其核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：1．
①含有苯環(huán)； ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與 2molNaOH發(fā)生反應；④只能生成兩種一氯代產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的質量是46 g，所含H2O分子的數目是6.02×1024個．
（2）等質量的SO2和SO3所含分子數目之比為5：4，所含原子數目之比為15：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　　）
A．某無色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
C．某溶液中，加鋁粉有氫氣放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某銅礦石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號），驗證所含離子所用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取如圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是A（填編號）
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為88.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）與c（NH4+）相等
B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

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