3．區(qū)分強弱電解質(zhì)的標準是（　�。�
A．在水中的溶解度B．溶液的導電能力
C．在水中的電離程度D．化學鍵的類型

分析 電解質(zhì)必須是化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；根據(jù)定義即可解答．

解答 解：A．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；
B．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大導電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導電能力強，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；
D．電解質(zhì)強弱與化學鍵類型無關(guān)，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)與導電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應的是⑥⑧；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑨；屬消去反應的是⑦；　　　　　屬于聚合反應的是⑤．
（2）寫出⑦和⑧的化學方程式：⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應的反應熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期金屬元素A和非金屬元素B，它們的簡單離子為aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多兩個電子層，則a的取值可以是：（　�。�
①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…“，某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2═2NO2
②停止反應后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3，其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）C→A的反應物及反應條件是NaOH的水溶液，加熱．
（3）D→F反應的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯誤的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．淀粉、纖維素和光導纖維都是有機高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）D的分子式為：C2H6O，C中所含官能團：羧基
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有D．
①加成反應   ②取代反應   ③加聚反應   ④中和反應   ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫出下列反應方程式
①A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取D，乙中所盛的試劑為Na2CO3，該溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．

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