【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列說法中正確的是( )
A.放電時,負極上發(fā)生反應的物質是Fe
B.放電時,正極反應是:NiO2+2e﹣+2H+═Ni(OH)2
C.充電時,陰極反應是:Ni(OH)2﹣2e﹣+2OH﹣═NiO2+2H2O
D.充電時,陽極應該是鎳元素化合價降低
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【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液,當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況,忽略氣(體溶解)時,陰極質量增加6.4g,下列判斷不正確的是
A. 該金屬是Cu
B. 電路中有0.1mol電子通過
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態(tài)
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【題目】美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示),下列有關說法正確的是( )
A. 設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B. 整個循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2
C. 若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為△H1、△H2、△H3,則△H1+△H2+△H3>0
D. 圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
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【題目】下列關于物質用途的敘述中不正確的是( )
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B.氨氣可做制冷劑
C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用相同
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②濃硫酸的稀釋 ③過濾 ④蒸發(fā) ⑤灼燒
A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗
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【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下。
已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
(1)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。
(2)步驟(b)首先加入試劑X調節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。
②試劑X可以是___________________(填標號)。
A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO
(3)NH3含量的測定
i.用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標準溶液V1mL;
ii.空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL。
①NH3的質量分數為___________________________。
②在上述方案的基礎上,下列措施能進一步提高測定準確度的有___________(填標號)。
A.適當提高稱量產品的質量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行試驗
(4)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數,重復操作2-3次。
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【題目】利用圖1 和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是
A. H2O2中只含有極性共價鍵,不含離子鍵
B. 2NO2N2O4的平衡常數K隨溫度升高而減小
C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺
D. H2O2分解反應中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應的△H減小
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【題目】反應CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行,則該反應的ΔH、ΔS應為( )
A.ΔH>0、ΔS<0
B.ΔH<0、ΔS>0
C.ΔH>0、ΔS>0
D.ΔH<0、ΔS<0
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