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根據下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2，但與NH3不反應，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：
 
．
（3）B中出現的現象為：
 
．
（4）燒杯C中發(fā)生的現象為
 
．
（5）倒置漏斗的作用
 
．
考點：銨鹽
專題：氮族元素
分析：（1）NH4HCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳、氨氣和水；
（2）氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮；
（4）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性能使石蕊變紅色；
（5）二氧化氮易溶于水．
解答： 解：（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：NH4HCO3
  △  
.
 
 CO2↑+NH3↑+H2O；
故答案為：NH4HCO3
  △  
.
 
 CO2↑+NH3↑+H2O；
（2）氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O2
 鉑 
.
△
4NO+6H2O；
故答案為：4NH3+5O2
 鉑 
.
△
4NO+6H2O；
（3）一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，所以B中會看到出現紅棕色的氣體；
故答案為：出現紅棕色的氣體；
（4）二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性能使石蕊變紅色，
故答案為：紫色石蕊試液變紅；
（5）二氧化氮易溶于水，容易發(fā)生倒吸，利用倒置漏斗可以防止發(fā)生倒吸；
故答案為：防止倒吸．
點評：本題考查了氨氣的性質，題目難度不大，屬于對課本基礎知識的考查，注意加強基礎知識的記憶和積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
③向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
④已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-
⑤過氧化鈉固體與水反應：2O22?+2H2O═4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32?+H2O
⑦澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?═CaCO3↓+H2O
⑧將2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH?═Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
A、①③⑥⑨B、②④⑤⑨
C、③④⑦⑧D、①⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、離子化合物中可能含有共價鍵
B、共價化合物中可能還有離子鍵
C、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
D、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，將2mol SO2和2mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）
 
．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
F．容器內混合氣體的密度不再改變
G．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變
（2）反應2min后，測得O2的濃度為0.8mol/L，則這2min內生成SO3的平均反應速率為
 
；此時SO2的轉化率為
 
．
（3）反應達到平衡時，測得容器內的壓強減小了20%，則平衡時氧氣的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式所對應的化學方程式．
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（2）Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置，實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意效果．
（1）將有關操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管的長管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
②關閉活塞，使銅絲在稀HNO3中浸泡一段時間后，當
 
時，說明反應發(fā)生．
（2）完成下列問題：
①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 
．
②反應在什么情況下可以自動停止？
 
可以在何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？
 
．
④如果需再獲得NO與已生成的NO2形成鮮明對照的實驗效果，應
 
（填操作）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在研究的化合物分子中，所處環(huán)境完全相同的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中出現同一種信號峰，如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．
化學式為C2H6O的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下：化合物A出現一個信號峰，化合物B出現三個信號峰，由此可推斷有機物質結構式為：
A
 
、B
 
．
（2）①生活中PVC管材的成分為聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氫反應制得，其化學方程式為
 
；②聚乙炔是制備有機導體材料的重要原料，請寫出制得聚乙炔的化學方程式
 
．
（3）C7H8是苯的同系物，①它的一氯代物有
 
種；②它被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，有機產物的結構簡式為
 
；③它可以與足量的濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備烈性炸藥TNT，反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕．完成下列填空．
①寫出羰基硫的電子式
 
，羰基硫分子屬于
 
（選填“極性”、“非極性”）分子．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是
 
．
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA
B、常溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
C、28g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數目為3NA
D、在合成28g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數目為1.5NA

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