Question

7．甲醇（CH₃OH）燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）在25℃、101kPa時，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，其電池的結(jié)構(gòu)如如圖所示．
通入甲醇的一極是負極（填“正”或“負”），寫出正極的電極反應式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1mol 液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出熱量726.5kJ，反應的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空氣燃料電池是一種新型電池，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故答案為：負；O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和燃料電池中電極方程式的書寫，題目難度不大．