已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（   ）
A．①②③B．②③C．①②D．①②④
D
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價是+6價；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A:         B:         C:          D:        (填元素符號)
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學鍵為           (填 “共價鍵”或“離子鍵”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層電子排布式為________
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為___________________
(3)化合物M的化學式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某非金屬X的最低負價為－m。它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為(　　)
A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XOb
C．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）在元素周期表中有    個周期，    個族，其中有     個主族，周期序數(shù)等于原子的       ，主族序數(shù)等于原子的          。同一周期從左到右，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸      ；同一主族從上到下，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸       .（填“增強”或“減弱” ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于的敘述正確的是（   ）
A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出C的元素符號：C         ；
（2）指出D在周期表的位置：                        ；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學鍵類型為                     ；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：               （用化學式表示）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共11分）西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)理化性質(zhì)如下表所示：

分子式
結(jié)構(gòu)簡式
外觀
熔點
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為         。
（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為__________________。
（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______    _。
（4）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。

反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵
（5）波爾多液為常見殺菌劑，噴灑后生成可溶的硫酸銅溶液，加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯誤的是
A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸減小
B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大（Na、K反常）
C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子

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