【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:b>e
B. 常溫常壓下,a與c形成的化合物可能呈固態(tài)
C. 單質(zhì)沸點(diǎn):c<d
D. d與e不能存在于同一離子化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E 是中學(xué)常見的 5 種化合物,A、B 是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確
A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B. 檢驗(yàn) D 溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-===Fe(SCN) 3↓
C. 單質(zhì) X 與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí),用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5),下列說法中錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng):
D. d點(diǎn)溶液中:-lgc水(H+)=13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負(fù)極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:
① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
② 寫出電極a的電極反應(yīng)式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-764.5 kJ·mol-1。則反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=_____;。
(2)在T1時(shí),向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí),經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當(dāng)n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。
②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”),寫出陽極的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂(ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì),其中As與N同主族)為原料制備氧化鋅的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題。
(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______(填化學(xué)式)。
(2)“浸出”時(shí),鋅以Zn( NH3)42+進(jìn)入濾液。
①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示,請(qǐng)解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因:___________
②浸出率與n(NH3):n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示,6:4之后浸出率下降,說明____(填編號(hào))的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”過程中生成Fe3( AsO4)2沉淀,其中鐵元素的化合價(jià)是____;沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8,添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____(填名稱)。
(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試確定110℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式___________ ;
(2)取200℃所得樣品,加熱至280℃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________
(3)將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體,黑色粉末的化學(xué)式為______________ 。
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