3．普通玻璃的主要成分是（　�。�
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

分析 普通玻璃的主要成分是：硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，據(jù)此解答．

解答 解：普通玻璃的主要成分是：硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故選：C．

點評 本題考查了玻璃的主要成分，明確玻璃制備的原理和反應原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L
B．在標準狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質量為44g
D．標準狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是②④⑦，屬于非電解質的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是②③④．
①C（s）的濃度不再改變 ②CO2的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質量不再改變 ④氣體的密度再改變
⑤單位時間內消耗1molCO2，同時生成2molCO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．烴是指含有碳、氫元素的化合物
B．烷烴的特征反應是取代反應和氧化反應
C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物
D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互為同分異構體的是②④（填序號），②與⑤
之間的關系為同系物，②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號）．
（2）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：寫出A的電子式，E的結構簡式為．
（3）寫出反應③的化學方程式，并注明反應類型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
（4）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向紫色石蕊中加入過量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色
C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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