Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】0.0035 mol/L b 3.0×10－3 mol/（L·s） b、d bcd

【解析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、催化劑等對反應(yīng)速率的影響分析判斷。

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L，故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(NO2)= v(NO)=0.003mol/(Ls)，故答案為：b；0.003mol/(Ls)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd。