1．下列物質(zhì)中，不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)來制取的是（　�。�
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

分析 鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬氯化物，且鹽酸只與排在H前面的金屬反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故A選；
B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，故B不選；
C．Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；
D．Zn與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．若500℃時進行反應(yīng)①，則CO2轉(zhuǎn)化率為50%
B．900℃進行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應(yīng)①的焓變△H＞0，反應(yīng)②的焓變△H＜0
D．反應(yīng)①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進，上口出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑩的說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CHBr2
B．反應(yīng)②④⑥是氧化反應(yīng)，其中④是去氫氧化
C．反應(yīng)⑦⑧⑨⑩是取代反應(yīng)，其中⑧是酯化反應(yīng)
D．③是消去反應(yīng)，反應(yīng)的副產(chǎn)物中有SO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．實驗室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
（5）用濃硫酸配制稀H2SO4溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是BC
A．量取濃硫酸時動作緩慢                         B．量取時仰視量筒刻度線
C．洗滌量筒殘余H2SO4 也轉(zhuǎn)入稀釋燒杯里            D．未洗滌燒杯和玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在下列物質(zhì)中：①食鹽水；②氯氣；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥銅；⑦Al2O3
（1）用序號填空：屬于電解質(zhì)的是④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s），則3秒末NH3的濃度為（　　）
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．用有關(guān)知識回答：
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是DE（填選項編號）．
A．鐵B．鋁C．銀D．玻璃E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學(xué)方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案