Question

乙炔分子中碳原子的雜化類型為（　　）

• A、sp雜化
• B、sp²雜化
• C、sp³雜化
• D、都不是

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．乙炔中C原子的雜化方式是sp雜化，其中一個(gè)sp軌道與氫原子形成σ鍵；另外一個(gè)sp軌道與另一個(gè)碳原子形成σ鍵．

解答： 解：乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H，中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，采取sp雜化，碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成兩個(gè)π鍵，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，明確價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb）中各個(gè)字母的含義是解本題的關(guān)鍵，注意單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，題目難度中等．