3．當(dāng)足量的CO通過玻璃管內(nèi)灼熱的某一氧化物后，充分反應(yīng)，管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少了27.5%，則氧化物為（　�。�
A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．Fe3O4

分析 管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量，可設(shè)化學(xué)式中氧原子的個(gè)數(shù)均為一個(gè)，即“RXO”，則四種氧化物的化學(xué)式經(jīng)“縮小”后變換為：CuO，Mn1/2O，F(xiàn)e2/3O，F(xiàn)e3/4O，據(jù)題意得$\frac{16}{16+xM}$=27.5%（M為R的相？原子質(zhì)量），所以x•M=42，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量，可設(shè)化學(xué)式中氧原子的個(gè)數(shù)均為一個(gè)，即“RXO”，則四種氧化物的化學(xué)式經(jīng)“縮小”后變換為：CuO，Mn1/2O，F(xiàn)e2/3O，F(xiàn)e3/4O，據(jù)題意得$\frac{16}{16+xM}$=27.5%（M為R的相？原子質(zhì)量），所以x•M=42，
A．CuO，則x•M=64，故A錯(cuò)誤；
B．Mn1/2O，則x•M=55×$\frac{1}{2}$=22.5，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2/3O，則x•M=56×$\frac{2}{3}$=37.3，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3/4O，則x•M=56×$\frac{3}{4}$=42，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 明確管內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為化合物失去氧的質(zhì)量，是本題解題的關(guān)鍵，本題題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（mim）12345
氫氣體積（ML）50120232290310
（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大C，原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大．
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim時(shí)間段，以鹽酸溶液濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率，結(jié)果為（溶液體積不變）
0.1mol/（L•min）．
（5）為減緩反應(yīng)速率又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中加入：AB．
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN．寫出以乙烯為原料制備聚丁二酸乙二酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)能量的變化符合如圖的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)
D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知甲烷（CH4）在一定條件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）氣體（水和其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量甲烷經(jīng)催化氧化得到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.85g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中甲烷4消耗了40.0%，求所得混合氣體中乙烯的體積百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)． 能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）（反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F） （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變紅（或藍(lán)） 色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D （填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2  $?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上．下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極
C．放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12 mol電子
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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