寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)
 

②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu；
②反應(yīng)生成硫酸鋇和水．
解答： 解：①反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，離子反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
②反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
Ⅱ．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是
 
，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑾
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
，
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
，
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是
 
，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
，呈兩性的物質(zhì)是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時(shí)生成一種可燃?xì)怏w，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式
①氨氣
 
、
 
       ②氯化銨
 

③干冰
 
、
 
       ④苛性鈉
 

⑤冰
 
、
 
       ⑥過(guò)氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
     ⑧HClO
 
、
 

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
MgBr2
 

H2S
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）氯乙烯→聚氯乙烯
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（4）CaC2→乙炔
 

（5）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、單質(zhì)的氧化性：B＞A＞C
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B＜C
D、原子序數(shù)：A＞B＞C

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同步練習(xí)冊(cè)答案