Question

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1 N_A
• B、32克氧氣所含原子數(shù)目為4 N_A
• C、1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2N_A
• D、1 L 0.1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中有0.1 N_A個Na⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氣體摩爾體積只適用氣體；
B．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計算原子數(shù)；
C．鈣原子最外層電子數(shù)為2，失去最外層電子析出鈣離子；
D．依據(jù)n=CV計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，1個硫酸鈉電離產(chǎn)生2個鈉離子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．32克O₂物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C．鈣原子最外層電子數(shù)為2，失去最外層電子變?yōu)殁}離子，1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D.1個硫酸鈉電離產(chǎn)生2個鈉離子，1 L 0.1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，硫酸鈉的物質(zhì)的量=1 L×0.1mol?L^-1=0.1mol，含有鈉離子個數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．