（8分） 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO　　2CO2+N2                  
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）
/mol·L-1
1．00×10-3
4．50×10-4
2．50×10-4
1．50×10-4
1．00×10-4
1．00×10-4
c（CO）
/ mol·L-1
3．60×10-3
3．05×10-3
2．85×10-3
2．75×10-3
2．70×10-3
2．70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是________ 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=________。
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　。
A．選用更有效的催化劑  　　　　    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度  　　　　    D．縮小容器的體積
（1）放熱（2分）（2）1.875*10-4 mol·L－1·s－1（2分）
（3）（2分） （4）CD （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是(    )
①改變氣體物質(zhì)的濃度                  ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                          ④改變氣體的溫度
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低濃度D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br /> (2)實(shí)驗(yàn)I中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)問(t)的變化如下圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐   標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
KMnO4濃度
／mol·L－1
H2C2O4濃度
／mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.01 mol·L－1
0.1 mol·L－1
為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
②
 
 
 
 
③
 
 
 
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同
的Cu、Fe、Mg。
反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu
反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
 
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                        對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持           條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            
                            ；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說(shuō)法正確的是 
A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol／(L·min)
B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol／(L·min)
C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案