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氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝-285.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝-283.0kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）ΔH＝-5518kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）    ΔH＝-890.3kJ?mol-1
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）。
A.H2（g）          B.CO（g）
C.C8H18（l）     D.CH4（g）

B
【試題分析】
設質量為mg，則由H2燃燒的熱化學方程式得：2∶m=285.8∶ΔH，解得ΔH=285.8m/2=142.9m。同理，mgCO、C8H18、CH4燃燒時放出的熱量的數(shù)值依次為：283.0m/28；5518m/114；890.3m/16。經過比較可知答案為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

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科目：高中化學 來源：2012屆云南省高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

 

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