與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：與氯元素同族的短周期元素原子為F，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)分析即可．
解答： 解：與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個(gè)電子，核外電子排布式為：F：1s22s22p5，能量最高的電子所處的電子亞層是2p，故答案為：2p．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯乙酸同分異構(gòu)體中屬于酯類的含有苯環(huán)的有幾種（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3．溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸去除．下列敘述不正確的是（　�。�
A、溫度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均會(huì)增大
B、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-十CaSO4=CaCO3+SO42-
C、鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D、Na2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、H20（g）═H2 （g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol-l
B、2H2 （g）+02 （g）═2H20（1）△H=-484kJ．mol-l
C、H2（g）+
1
2
02 （g）═H20（g）△H═+242kJ．mol-1
D、2H2（g）+02（ g）═2 H2 0（g）△H=-242kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（　　）
A、金剛石模型
B、
干冰模型
C、
碳60模型
D、
氯化鈉模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g，中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對(duì)質(zhì)量為（　　）
A、1B、1.000
C、1.007D、1.008

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘元素在元素周期表中的位置是
 
；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在
 
鍵（填化學(xué)鍵類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.5mol
B、0.8mol
C、1.1mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 

（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.001.2021.20
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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