0.5mol Na2SO4中所含的Na+的數(shù)目為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3.01×1023
D、6.02×1024
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：鈉離子物質的量為硫酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nNA計算鈉離子數(shù)目．
解答： 解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+物質的量為0.5mol×2=1mol，所含的Na+的數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，故選A．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失．某城市擬用如圖所示方法保護埋在酸性土壤中的鋼質管道，使其免受腐蝕．關于此方法，下列說法不正確的是（　�。�
A、土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B、金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬
C、金屬棒X上發(fā)生反應：M-ne---Mn+
D、這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（　�。�
A、A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素
B、A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40
C、A與B、A與C均可形成離子化合物
D、B與C只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從2012年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．
（1）O3中氧元素的化合價是
 
．
（2）NH2Cl由
 
（填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比是
 
．
（3）用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，c（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等體積0.2mol/L 的KOH溶液（混合后體積變化忽略不計），恰好使所生成的沉淀完全溶解，則所得溶液中的c（K+）為（　�。�
A、0.250 mol/L
B、0.225 mol/L
C、0.150 mol/L
D、0.450 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語能正確表示相應意義的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式C2H4
B、丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3
C、四氯化碳的結構式 
D、苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑥…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨其酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1mol貝諾酯分子可與9mol H2完全反應
B、可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
D、乙酰水楊酸和乙酰氨基酚均可與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，mg A氣體與ng B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�
A、同體積的A和B的質量比為m：n
B、等質量的A和B的分子數(shù)為n：m
C、同溫同壓下A和B的密度比為n：m
D、同溫同壓下等質量的A和B的體積比為n：m

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