Question

10．四種烴A．C₂H₆  B．C₂H₄ C．C₄H₁₀ D．C₅H₁₀分別在氧氣中完全燃燒：（填字母）
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是D；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是A；
③若反應(yīng)前后（15℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是B．

Answer 1

分析 ①相同物質(zhì)的量的烴C_xH_y完全燃燒，耗氧量取決于（x+$\frac{y}{4}$），（x+$\frac{y}{4}$）值越大，耗氧量越多；
②相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{4}$越大，耗氧量越大；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則烴C_xH_y中H原子數(shù)目為4．

解答 解：（1）①若烴C_xH_y的物質(zhì)的量相等，耗氧量取決于耗氧量取決于（x+$\frac{y}{4}$），（x+$\frac{y}{4}$）值越大，故C₅H₁₀中C原子、H原子數(shù)目最大，故C₅H₁₀的耗氧量最大，
故答案為：D；
②若烴C_xH_y的質(zhì)量相等，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，
A．C₂H₆中C、H原子數(shù)目之比=1：3；
B．C₂H₄中C、H原子數(shù)目之比=1：2；
C．C₄H₁₀中C、H原子數(shù)目之比=1：2.5；
D．C₅H₁₀中C、H原子數(shù)目之比=1：2，
故乙烷中H的質(zhì)量分數(shù)最大，質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是乙烷，
故答案為：A；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則烴C_xH_y中H原子數(shù)目為4，選項中只有C₂H₄符合，
故答案為：B．

點評 本題考查有機物燃燒有關(guān)計算，題目難度中等，注意對規(guī)律的理解掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．