Question

【題目】某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下，請按要求回答下列問題：

(1)如果該化學方程式中S和的系數(shù)分別是5和1，請配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。

(2)該反應中，發(fā)生氧化反應的物質是___，該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____。

(3)反應中，1mol還原劑________填“得到”或“失去”________mol電子。

(4)若在標準狀況下，反應產(chǎn)生336ml氣體，則轉移的電子數(shù)為________個。

(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數(shù)做限定，配平的化學計量數(shù)有許多組，原因是________________。

Answer 1

【答案】 失去 3 該反應的氧化產(chǎn)物有兩種，兩種氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)有許多組。

【解析】

（1）已知S和的系數(shù)分別是5和1，S化合價升高，共失18電子，依據(jù)電子守恒，可確定NO的化學計量數(shù)為6，從而配平方程式。再據(jù)單線橋的書寫原則，寫出表示式；

（2）S元素化合價升高，CuS發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應過程為HNO3生成NO；

（3）CuS發(fā)生氧化反應，由(1)可知，6CuS失去18電子，則可求出1mol還原劑平均失電子的數(shù)目；

（4）標準狀況下，反應產(chǎn)生336ml氣體，即，則可求出轉移的電子數(shù)；

（5）沒有對該化學方程式中的某些化學計量數(shù)做限定，配平的化學計量數(shù)有許多組，原因是該反應的氧化產(chǎn)物有兩種，發(fā)生的兩個獨立反應間沒有定量關系。

（1）已知S和的系數(shù)分別是5和1，根據(jù)配平原則進行配平，S化合價升高失電子，N化合價降低得電子，反應中轉移18電子，則有單線橋法表示為：，故答案為：；

（2）S元素化合價升高，CuS發(fā)生氧化反應，N化合價降低，發(fā)生還原反應，故答案為：CuS；；

（3）CuS發(fā)生氧化反應，還原劑為CuS，則1mol還原劑平均失去3mol電子，故答案為：失去；3；

（4）標準狀況下，反應產(chǎn)生336ml氣體，336mlNO氣體的物質的量為0.015mol，則轉移的電子數(shù)為，故答案為：；

（5）沒有對該化學方程式中的某些化學計量數(shù)做限定，配平的化學計量數(shù)有許多組，原因是該反應的氧化產(chǎn)物有兩種，兩種氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)有許多組，故答案為：該反應的氧化產(chǎn)物有兩種，兩種氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)有許多組。