Question

【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)

C.P點時的化學平衡常數(shù)為512

D.若向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反應將向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點轉(zhuǎn)化率高于Q點，則a>1，氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B. 隨著溫度升高，反應速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C. P、Q點溫度相同，溫度相同，P、Q兩點的平衡常數(shù)相等。Q點：

K= ，故C項正確；

D. 向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，此時Q點1mol/L H2、1mol/L H2O 、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4，代入濃度商的計算：

Qc=，平衡將向正反應方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。