Question

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是          （寫(xiě)離子符號(hào)）。
（2） 加入NaClO的作用是                 。
（3）溫度和壓強(qiáng)P(HCl)_g對(duì)MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
②實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到無(wú)水MgCl₂須采取的措施是                。

Answer 1

（1）Na⁺
（2）將Fe²⁺ 氧化為 Fe³⁺ ，并形成Fe（OH）₃ 被除去
（3）① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑
②P(HCl)小，加熱時(shí)Mg²⁺  會(huì)發(fā)生水解
通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解

解析(1)濾渣的成分是Fe(OH)₃；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na^＋。 (2)加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe^2＋使它變成Fe(OH)₃沉淀而除去。 (3)直接將MgCl₂·6H₂O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑。用MgCl₂·6H₂O制備無(wú)水MgCl₂過(guò)程中為抑制上述反應(yīng)，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體。
① Mg（OH）Cl  MgO  + HCl↑②P(HCl)小，加熱時(shí)Mg²⁺  會(huì)發(fā)生水解；通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解。