【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C. 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正確；

D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，碳酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體具有還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是___。（填字母）。

a．品紅溶液 b．稀鹽酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是______________。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

①步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。

②黑色固體的成分是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩AB

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩AB

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2

D.容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷(Co)屬于第四周期第VIII族元素，含鐵、鈷化合物具有諸多用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一種重要的化合物。

①SO42-的空間立體構(gòu)型為___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________。

②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.非極性鍵 e.極性鍵

(3)鐵氰化鉀{K3 [Fe(CN)6]}溶液是檢驗(yàn)Fe2+常用的試劑。

①1mol [Fe(CN)6]3-含鍵的數(shù)目為__________。

②CN-能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是____________。

③FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為____；由Na、35Cl和37C構(gòu)成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質(zhì)量是___g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液(H2C2O4具有還原性)

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

A.AB.BC.CD.D

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