Question

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去

．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

Answer 1

分析：Ⅰ、滴定操作標準液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；
Ⅱ、分析圖表數(shù)據(jù)結合醋酸和氫氧化鈉按照1：1反應計算樣品溶液濃度，依據(jù)濃度計算樣品總酸量；
Ⅲ、①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)用描點法畫出變化曲線；
②根據(jù)畫出圖象分析判斷，pH突變（滴定突躍）；根據(jù)PH突變結合指示劑變色范圍選擇需要的指示劑．

解答：解：Ⅰ．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；
Ⅱ．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)結合反應CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，實驗1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積=

14.98+15+15.02

3

=15.00ml；c（樣品）V（樣品）=c（NaOH）V（NaOH）
c（樣品）×20.00ml=0.1000mol/L×15.00ml
c（樣品）=0.75mol/L；
樣品總酸量g/100mL=

0.75mol×60g/mol

1000ml

×100ml=4.5g/100ml；
故答案為：0.75mo/L；4.5g/100ml；
Ⅲ．（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中的計算不合理，因為第4組實驗數(shù)據(jù)誤差太大應舍去；
故答案為：不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去；
（2）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)按照描點法畫出圖象，；故答案為：
②依據(jù)圖象和圖表數(shù)據(jù)分析可知PH突變是7.74～9.70，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成的醋酸鈉溶液呈堿性，酚酞PH變色范圍為8.2～10.0，所以指示劑選擇酚酞較好的判斷反應終點；
故答案為：7.74～9.70；酚酞．

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗的操作步驟和計算應用，反應終點的圖象繪制，終點判斷，指示劑的選擇是解題關鍵，題目難度中等．