Question

【題目】(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是______________________。

(2)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】 NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol A 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1

【解析】試題分析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，則消耗1mol NaBH4(s)放熱216 kJ；(2) ①降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，說明2NO2(g)N2O4(g)反應放熱；2NO2(g)N2O4(l)，氣體變?yōu)橐后w放熱。②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸。(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體，根據(jù)元素守恒，黑色固體是氧化銅。

解析：(1)每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，則消耗1mol NaBH4(s)放熱216 kJ，該反應的熱化學方程式是NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol；

(2) ①降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，說明2NO2(g)N2O4(g)反應放熱；2NO2(g)N2O4(l)，氣體變?yōu)橐后w放熱，故A正確。

②N2O4與O2、H2O化合生成硝酸，反應方程式為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體，根據(jù)元素守恒，黑色固體是氧化銅。

反應方程式為4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO，每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放熱177.6 kJ，反應熱化學方程式是4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。