下列敘述正確的是
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C

試題分析：95℃純水的pH<7是因為水的電離過程吸熱，升高溫度，促進電離，c(H+)>10-7mol/L，但c(H+)≡c(OH-)，仍呈中性，A錯誤；醋酸是弱酸，稀釋過程中醋酸電離補充氫離子，所以稀釋10倍后pH<4，B錯誤；0.2mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.2mol/L，與等體積水混合后氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1，C正確；pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，pH<7，D錯誤。
點評：弱酸稀釋過程中電離補充氫離子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標準液應裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
        實驗數(shù)據(jù)
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關說法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關系如圖4所示，下列說法中正確的是
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)
A．此時水的離子積KW＝1×10－14
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．水的電離程度隨溫度升高而增大
D．c(Na＋)＝c()

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為12。（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，應加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應加________________________mL。

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