Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物．請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的

 

區(qū) I^-的最外層電子排布式為

 

（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆

 

 HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α鍵與π鍵的個數(shù)比為

 

．
（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

 

式發(fā)生．A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）ClO₂^-的空間構(gòu)型為

 

型，中心氯原子的雜化軌道類型為

 

，

（6）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，I是53號元素；
（2）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；
（3）離子晶體的晶格能與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)；
（4）利用碘易升華的性質(zhì)判斷；
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型和雜化方式；
（6）根據(jù)ρV=

M

NA

計算相對分子質(zhì)量．

解答： 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是53號元素，最外層電子為其價電子，5s能級上排列2個電子，5p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為4s²4p⁵，I^-的最外層電子排布式為4s²4p⁶，故答案為：p；4s²4p⁶；
（2）H₅IO₆中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO₄為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₄，雙鍵為一個α鍵與π鍵，單鍵都是α鍵，H₅IO₆（）中α鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1，故答案為：＜；11：1；
（3）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl₂=CsCl+ICl，故答案為：A；
（4）碘易升華，反應(yīng)方程式為ICl+KI=I₂+KCl，故答案為：ICl+KI=I₂+KCl；
（5）ClO₂^-中心氯原子的價層電子對個數(shù)n=2+

7+1-2×2

2

=4，屬于sp³雜化，有兩對孤電子對，ClO₂^-的空間構(gòu)型為V型，故答案為：V；sp³；
（6）CaF₂晶胞中鈣離子的數(shù)目為8×

1

8

+4×

1

2

=4，氟離子數(shù)目8，距離最近且相等的兩個Ca²⁺核間距為a cm，則晶胞邊長為

2

a，則晶胞體積V=(

2

a)3，故ρ=

m

V

=

M NA

( 2 a)3

，M=2

2

a³ρN_A，故答案為：2

2

a³ρN_A．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、等電子體、晶胞計算等，側(cè)重對主干知識的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，難度中等．