【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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【題目】在無色透明溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.Mg2+、Cl-、H+、SO42-
C.Na+、OH-、Ba2+、CO32-D.OH-、HCO3-、Na+、Cl-
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【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是( )
A. 放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4
B. 放電時電池內部Li+向負極移動
C. 充電過程中,電池正極材料的質量增加
D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
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【題目】〔化學—選修3:物質結構與性質〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子,形成配合物的顏色為
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為: 。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導體材料,在其立方晶胞內部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(4)鋁單質為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm-3(不必計算出結果)
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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~在表中的位置,請回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化學性質最穩(wěn)定的是________,金屬性最強的是__________,非金屬性最強的是_______(寫編號);最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫化學式)___________。
(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是_______。(填化學式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子,離子半徑的大小順序是 ____________(填化學式)
(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式_____________。
(5)實驗室制取氣體的離子方程式為_____________________________
(6)利用較強酸能制出較弱酸的原理,寫出一個能證明②和⑧非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式_______________。
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)固體B的顏色為_____;
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應,發(fā)生反應的離子方程式是:___、____
(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______,若往A溶液中通入足量CO2,產生的沉淀為______(填化學式);
(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,已知每消耗0.5mol碳單質,轉移1mol電子,則該反應的氧化產物為_____(填化學式)。
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【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. B. C. n=m+17Vc D. m<p<
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