【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）
A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

【答案】D
【解析】解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小．
所以三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故選：D．
在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比．據(jù)此判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是

A.無色B.有毒C.有刺激性氣味D.可與金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應(yīng)方程式為：____________。該反應(yīng)類型是____________。

（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。

（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27OC）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C.能使溴水褪色
D.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO，發(fā)生 反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(min) 測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol/L) 如下：

濃度 時(shí)間

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①30min 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))

a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積

② 若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1，則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無CO)

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)? __________；在n(NO)/n(CO)= 1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在_______左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

(3) 天然氣的一個(gè)重要用途是制取氫氣，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

2)這種方法的推廣與使用，不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是

A. 電極b為電池的負(fù)極

B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2CO

C. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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