11．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

分析 A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
D．AlO2-促進HCO3-的電離．

解答 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Al或Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-，故B錯誤；
C．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．AlO2-促進HCO3-的電離，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計算：
（1）所含Na2SO4的物質的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置所迸行的實驗不能達到目的是（　　）
A．
形成紅色噴泉		B．
制取純凈、干燥的氯氣
C．
探究原電池原理		D．
分離三氯甲烷和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，pH相同的CH3COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水電離出的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L．在該條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中水的電離程度相同B．水的離子積常數(shù)為1.0×10-（a+b）
C．CH3COOH的電離常數(shù)為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．兩溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K2SO4Na2CO3，一定沒有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）實驗過程中發(fā)生有關反應的化學方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）請設計實驗證明可能有的物質是否存在取上述反應后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖：
根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液
B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等氣體時，可用飽和NaHCO3溶液提純氣體
D．將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時發(fā)生反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（I）目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol•L -1，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C．電極反應式：①中陽極：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中負極：2H ++2e -═H2↑
D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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