等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a＝b B．a＝2b

C．2a＝b D．a＝5b

 

C

【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以＝＝，即2a＝b，故選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________________________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（1）在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是 。

（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ，B可能是 。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是 L，質(zhì)量是 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

 

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：計算題

試回答下列問題。

（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯誤步驟有(　　)

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是（ ）

①粗鹽和酸雨都是混合物

②沼氣和水煤氣都是可再生能源

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金

⑤純堿和熟石灰都是堿

⑥豆?jié){和霧都是膠體

A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①③④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。

(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為 。

(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)

A

B

D

E

物質(zhì)的量(mol)

0.8

1.0

0.4

0.2

 

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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