【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.可用明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變

C.氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

D.可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

【答案】B

【解析】

明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中懸浮物來凈水；漂白粉中次氯酸鈉具有強氧化性，能使病毒被氧化而能殺菌消毒，二者原理不同，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，溶液中，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以溶液中不變，故B正確；

C.氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，水銀為Hg，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以氯水、氨水、王水、水玻璃都是混合物，只有水銀是純凈物，故C錯誤；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉都與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，可以用溶液鑒別，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是______，______。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？__________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：

①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

序號

實驗用品

溶液溫度

溫度差平均值

t 1

t 2

1

50 mL0.55mol·LNaOH

50 mL0.5mol·LHCl

20℃

23.3℃

_____

2

50 mL0.55mol·LNaOH

50 mL0.5mol·LHCl

20℃

23.5℃

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將________（填“變大”或“變小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇，已知一定條件下，CH4和CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol和628kJ/mol ,則CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中 CH3OCH3(g) 的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是___。

A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___

A．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．某反應(yīng)物的體積百分含量增大

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。下面是制取少量S2Cl2的裝置，回答下列問題:

（1）儀器m的名稱為______。

（2）S2Cl2的電子式為______。

（3）裝置連接順序：______→E→D。

（4）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和________。

（5）S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀 且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分數(shù)設(shè)計了如下實驗方案：

該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為_____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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