14．已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．8molB．4molC．2molD．6mol

分析 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，有3molCu失去電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，有3molCu失去電子，
硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，由電子守恒可知，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為$\frac{3mol×（2-0）}{（5-2）}$=2mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于維生素的敘述正確的是（　�。�
A．維生素是構(gòu)成人體細(xì)胞和組織的重要材料
B．維生素能為人體提供能量
C．維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康
D．維生素都溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某溫度下，在密閉容器中 SO2、SO3、O2三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)速率影響的圖象是C．（填序號(hào)，下同）
（2）升溫對(duì)速率影響的圖象是A．
（3）增大氣體體積對(duì)速率影響的圖象是D．
（4）增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬甲的陽離子比同價(jià)態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙活潑
B．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極
C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移
D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品舔加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量某興趣小組擬制備NaHO并測(cè)定產(chǎn)品純度．
I 查閱資料①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ制備產(chǎn)品用如下裝置制NaNO2．（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）儀器甲的名稱：分液漏斗裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD（填字母編號(hào)）
A．濃硫酸     B．堿石灰      C．無水CaCl2    D．生石灰
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
Ⅲ測(cè)定純度
設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度．

（5）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++3H2O+5NO3-
（6）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為：75%
IV 探究反思
（7）NaNO2的純度偏低，該小組討論的原因中可能正確的是C．（填字母編號(hào)）
A．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定．
B．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實(shí)驗(yàn)中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖1：

已知：
主反應(yīng)    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng)   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應(yīng) 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C時(shí)2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖2中支管的作用是平衡壓強(qiáng)．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴和磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥，減少損耗．
（5）下列物質(zhì)中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會(huì)產(chǎn)生大量氣體的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4mol SO2參加下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當(dāng)放出354kJ熱量時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．10%B．30%C．50%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A．Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過濾B．KNO3（NaCl）--結(jié)晶
C．水（NaCl）--蒸餾D．CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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