亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用
D

試題分析：向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，而鹽酸于稀硫酸的不同之處在于酸根，這說明反應中生成的氯離子對反應起到催化劑的作用，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對已知信息的提煉、歸納、總結和應用的能力，有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力和應試能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，屬于中等難度的試題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
金屬質量
/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失
的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明，                  對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有                             。（填實驗序號）
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有               ，其實驗序號是             ，
                則反應速率越快（填怎樣影響）。
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學反應速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是質量相等且形狀相同的CaCO3固體與不同濃度鹽酸反應放出CO2的圖像，(縱坐標表示CO2的體積，橫坐標表示反應時間)，其中對鹽酸濃度的判斷正確的是
A．a(chǎn)的濃度大
B．b的濃度大
C．a(chǎn)與b濃度相同
D．無法比較大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ｉ)（10分）某自主學習小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL，大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
實驗目的
①
298
粗顆粒
2.00
(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和＿＿探究溫度對該反應速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和＿＿探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
②
 
 
 
③
 
粗顆粒
 
④
 
 
 
(II)（5分） 800℃時在2 L密閉容器內加入NO和O2，發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應放熱。測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c(NO)=              ；
（2）用O2表示從0~2s內該反應的平均反應速率為             ；
（3）右圖中表示NO2變化的曲線是         ；

（4）在其他條件不變，5min時分別改變下列條件，將改變條件后反應速率的變化情況（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格內：①升溫 V                     ②體積不變充入He氣體 V                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是??　?
①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01 mol·L－1鹽酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱； ⑦用冰水冷卻
A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥

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