【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

【答案】D

【解析】根據(jù)Li+的移動方向可知，a為正極，b為負極。A．鎳放電時石墨是負極，Li元素先失去電子，故A錯誤；B．放電時電子從負極，即b電極由導線移向正極，即a電極，故B錯誤；C. 充電時的陰極反應式是： nC+xLi+ +xe-= LixCn，故C錯誤；D. 充電時，陰極反應式為nC+xLi+ +xe-= LixCn，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加1mol鋰離子，質(zhì)量為7g，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（ ）

A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl

C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）

(一)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)

(1)下列描述能說明固定容器中乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是___________。

A．乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C．體系中氣體密度一定

D．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60～90℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為______________________。

②在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______________________。

③根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是______________________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的產(chǎn)量和純度，可以采取的措施有______________________(任寫出一條)。

(3)已知反應③的標準平衡常數(shù)，其中cΘ為標準濃度(1.0mol/L)，p(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的平衡分壓，p(C2H4)=p總x(C2H4)，x(C2H4)為平衡系統(tǒng)中C2H4的體積分數(shù)，pΘ為標準壓強(1.0×105Pa)。若等物質(zhì)的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反應，乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率為80%，則KΘ=__________。

(二)某化學興趣小組在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。可供選擇的試劑有：甲醇，空氣，KOH溶液，其中物質(zhì)b是__________，鋁電極的電極反應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結構簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應類型是_________，C→D的可采用的反應條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

A．B中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應，1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應

(3)Q+Y→X的化學方程式是_________________________________________。

(4)請設計以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結構中無-C=C-OH和-O-O-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬，常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻，可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻�；卮鹣铝袉栴}：

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單，主要缺點是___。

Ⅱ．鋁熱冶煉法。冶煉流程如下：

已知：4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42－、CO32－、OH－外，還有____(忽略水解，填化學式)。

(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L，將溶液pH調(diào)至3時CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略)，則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體，其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___�？筛挠�Na2 CrO4和Na2S反應得到Cr(OH)3，再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式：___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. 當 B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小

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