寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵
 
；
（2）氫氧化鋁
 
；
（3）硫酸氫鉀
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)所給電解質(zhì)的組成微粒分析電解后的離子，然后依據(jù)電離方程式的書(shū)寫規(guī)則進(jìn)行書(shū)寫，強(qiáng)電解質(zhì)寫“=”、弱電解質(zhì)寫“?”，且要遵循原子守恒、電荷守恒．
解答： 解：（1）硫酸鐵電離后生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氫氧化鋁電離后生成鋁離子和氫氧根離子，電離方程式為Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案為：Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）硫酸氫鉀電離后生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，故答案為：KHSO4=K++H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書(shū)寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書(shū)寫規(guī)則書(shū)寫離子方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、若平衡正向移動(dòng)，則V正一定增大
C、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)產(chǎn)生：
①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     ②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．
（1）在KIO3中碘元素的化合價(jià)是
 
，在反應(yīng)②中還原劑是
 
．
（2）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是
 
，寫出總的離子方程式
 
．
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是
 
（填序號(hào)），請(qǐng)解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因
 
．
Ⅱ．KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+2SO32-→I-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）    ④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+（快）
（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總速率由
 
步（填序號(hào)）決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則離子
 
消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
X
 
、Y
 
、Z
 
；試劑甲
 
，試劑乙
 
．
（2）寫出上述各步反應(yīng)①～⑤的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
；
④
 
；⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?div id="mgaia2u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①N2H4能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4（類似于氨氣和硫酸反應(yīng)本質(zhì)）．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵  d．范德華力
②寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．
下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4  b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=
 
．在此溫度下，將
pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=11，b=3，則Va：Vb=
 
．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香化合物A的分子式為C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生．
（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）依題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-→4H2O，2H2O+O2+4e-→4OH-．在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極發(fā)生的是
 
（填氧化或還原）反應(yīng)，電池反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、試管中有氣泡產(chǎn)生
B、燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁
C、鎂條的化學(xué)能大于氫氣
D、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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